4.log e 是自然对数,而e本身又是一个很神奇的数字,例如e的x次方对x求导还是e的x次方.化学中对反应速度的评判往往不太考虑2倍三倍之类的差距,而是考虑几十倍或是几次幂的差距,实际上loga b=log b/log a,底数是10(log10=1)还是e(log e=0.43),并不会影响曲线的形态.总而言之,log是把指数增长压缩到乘方增长的运算.
5.不知LZ学过微积分没有,
对于1级反应,有反应速率v=K*c,c为反应物浓度,K为常数,
假设反应1：1消耗,则反应物浓度变化速度为-v,速度=dc/dt(微积分知识),
列方程:
dc/dt=-K*c
分离变量:
c^-1 * dc=-K*dt
积分得ln c=-K*t+ln C0 (这里直接把积分常数确定了,C0为反应物初始浓度),所以用ln c对t作图得一直线,斜率为-K(反应物浓度在降低,而K大于0)
而ln c=log c/log e,所以如果使用log c作图,log c=-K*t*log e+ln C0*log e,除了斜率截距变化了一下,直线的线形没有改变
关于那个取对数之后再倒过来对t作图的...我记得是有过那么一两次,应该是为了处理一些特殊情况,能给个实际例子吗?我不太记得了,有例子会好说一些~
PS:楼上的那个dB不会是指20倍log10吧...让我想起去年我那个悲剧的控制论...什么Nyquist图什么什么的
Phoc 最后编辑于 2010-11-24 20:31:39
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